Раствор Ba(OH)2 является щелочным, и он будет диссоциировать на ионы Ba2+ и OH-.

Реакция диссоциации: Ba(OH)2 > Ba2+ + 2OH-

Константа диссоциации основания (Kb) для Ba(OH)2 равна 5.5 ? 10^-3.

Kb = [Ba2+][OH-]^2 / [Ba(OH)2]

Концентрация OH- в растворе будет равна удвоенной концентрации Ba(OH)2, так как каждый молекула Ba(OH)2 диссоциирует на два иона OH-. Поэтому:

[OH-] = 2 ? 0,01 M = 0,02 M

Теперь можно рассчитать концентрацию ионов Ba2+:

Kb = [Ba2+][OH-]^2 / [Ba(OH)2]

[Ba2+] = Kb ? [Ba(OH)2] / [OH-]^2

[Ba2+] = 5.5 ? 10^-3 ? 0.01 M / (0.02 M)^2

[Ba2+] = 1.375 ? 10^-3 M

Чтобы рассчитать pH, необходимо рассчитать pOH с помощью концентрации гидроксидных ионов:

pOH = -log[OH-] = -log(0.02) = 1.7

Теперь можно рассчитать pH:

pH = 14 - pOH = 14 - 1.7 = 12.3

Таким образом, pH 0,01 М раствора Ba(OH)2 равен 12,3.