Описать возможности смещения равновесия
2SO2+O2=2SO3+Q
Ответы (1)
Знаешь ответ?
Оставить комментарий
Не уверен в ответе?
Найди верный ответ на вопрос ✅ Описать возможности смещения равновесия
2SO2+O2=2SO3+Q по предмету 📙 Химия, если вы не можете найти ответ на свой вопрос или не получили правильный ответ, вы можете использовать поиск, чтобы найти ответ на похожие вопросы. Попробуйте перефразировать свой вопрос и использовать другие ключевые слова для поиска ответа.
Искать другие ответы
2SO2+O2=2SO3+Q по предмету 📙 Химия, если вы не можете найти ответ на свой вопрос или не получили правильный ответ, вы можете использовать поиск, чтобы найти ответ на похожие вопросы. Попробуйте перефразировать свой вопрос и использовать другие ключевые слова для поиска ответа.
Новые вопросы в категории: Химия
H3PO4, HF, HNO3 — написать ступенчатое разложение на ионы
Ответы (1)
Рассчитайте массовые доли элементов в фосфате кальция
Ответы (1)
Назовите вещества, формулы которых:
1) CH3-CH (CH3) — CH2-CHO
2) CH3-C (CH3) 2CH2-C (C2H5) — CH2CHO
3) H-CHO
1) CH3-CH (CH3) — CH2-CHO
2) CH3-C (CH3) 2CH2-C (C2H5) — CH2CHO
3) H-CHO
Ответы (1)
SCl4 указать тип химической связи
Ответы (1)
К какому классу неорганических соединений относятся следующие вещества: HMnO4; (SrOH) 4MnO4; CO2?
Ответы (1)
Задал вопросов 739 и на 489 ответил
Реакция 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q описывает синтез диоксида серы из серы и кислорода. Равновесие в этой реакции может быть смещено путем изменения температуры, давления и концентрации реагентов и продуктов.
Изменение температуры: В соответствии с принципом Ле-Шателье, повышение температуры обычно смещает равновесие в сторону реакционных продуктов. Таким образом, повышение температуры в этой реакции увеличит количество SO3 и уменьшит количество SO2 и O2. Обратная реакция будет преобладать при понижении температуры.
Изменение давления: изменение давления также может влиять на равновесие этой реакции. В данном случае, поскольку количество газов находящихся в реакционной смеси не меняется, изменение давления не повлияет на равновесие.
Изменение концентрации: Если добавить дополнительное количество одного из реагентов, равновесие сместится в сторону продуктов, чтобы компенсировать увеличение концентрации реагента. Напротив, если добавить дополнительное количество одного из продуктов, равновесие сместится в сторону реагентов, чтобы компенсировать увеличение концентрации продукта.
Изменение концентрации катализатора: добавление катализатора может повысить скорость обратимой реакции, увеличивая количество продуктов и смещая равновесие в их сторону.
Таким образом, смещение равновесия в реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q может быть достигнуто путем изменения температуры, концентрации реагентов и продуктов, а также добавления катализатора.