Гидролиз солей мышьяка происходит в водном растворе с образованием гидроксид-ионов и кислоты. Процесс гидролиза солей мышьяка можно описать следующим уравнением реакции:

As2O3 + 6H2O > 2H3AsO4

где As2O3 - диоксид мышьяка, а H3AsO4 - трехосновная кислота мышьяка.

Степень гидролиза определяется как отношение концентрации гидроксид-ионов (OH-) к начальной концентрации соли (c):

? = [OH-] / c

Константа гидролиза определяется как произведение концентраций ионов гидроксида и кислоты, разделенное на концентрацию соли:

Kг = ([OH-][H3AsO4]) / [As2O3]

pH водного раствора соли можно рассчитать, используя константу гидролиза и закон действующих масс:

pH = pKг + log(? / (1-?))

где pKг = -log(Kг)

Расчет степени и константы гидролиза может быть проведен на основе химических свойств соли, начальной концентрации и температуры раствора.